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眉山二氧化碳

眉山二氧化碳:二氧化碳簡單,是惰性不易燃氣體,因此很穩定。依據溫度,壓力的不同可以分為液體、固體及氣體三種狀態。液體二氧化…

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眉山二氧化碳:

眉山二氧化碳

二氧化碳簡單,是惰性不易燃氣體,因此很穩定。依據溫度,壓力的不同可以分為液體、固體及氣體三種狀態。液體二氧化碳在大氣壓不存在的狀態下,壓力至少在5.28Kg/cm2以上,在此壓力下液體二氧化碳可以變成固體和氣體;壓力在5.28Kg/cm2的液化二氧化碳氣的溫度為零下56.6℃,此狀態的二氧化碳可以同時存在液體,氣體和固體。但是溫度在31.1℃以上時,無論怎樣加壓壓縮也不能變成液體;此溫度叫臨界溫度;此時的壓力(75.28 Kg/cm2)叫臨界壓力。

二氧化碳的化學性質:

二氧化碳本身不燃燒,不支持燃燒,不供呼吸;CO2能溶于水并與水反應生成碳酸,使紫色石蕊試液變成紅色:CO2十H2O = H2CO3 。CO2為酸性氧化物,易與堿性氧化物反應生成相應的碳酸鹽:CO2+Na2O = Na2CO3 。CO2與堿反應生成相應的碳酸鹽和水:CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O 。 CO2可使澄清的石灰水變渾濁,此反應常用于檢驗CO2的存在: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 。CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽:2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ;CO2+NH3+HO = NH4HCO3 。CO2中碳為+4價,可被某些強還原劑還原,如與赤熱的碳作用還原成CO,CO2與活潑金屬作用被還原成碳: CO2+C2CO ;CO2+2Mg2MgO+C 。CO2能參與綠色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物。

檢驗與除雜:將二氧化碳通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳!但由于氫氧化鈣在水中的溶解度比較低,所以用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。

二氧化碳的物理性質:

在標準狀況下,二氧化碳的密度是1.977克/升,密度比空氣密度大,能溶于水,且溶液顯弱酸性反應。二氧化碳無毒,但不能供給動物呼吸,是一種窒息性氣體。在空氣中通常含量為0.03%(體積),若含量達到10%時,就會使人呼吸逐漸停止,窒息死亡。 表面張力:約3.0dyn/cm ,粘度:0.082mm2/s(12℃) (比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多,所以液體二氧化碳更能穿透纖維。) 二氧化碳分子結構很穩定,化學性質不活潑,不會與織物發生化學反應。 它沸點低(-78.5℃),常溫常壓下是氣體。 特點:沒有閃點,不燃;無色無味,無毒性。 液體二氧化碳通過減壓變成氣體很容易和織物分離,完全省去了用傳統溶劑帶來的復雜后處理過程。

液體CO?和超臨界CO?均可作為溶劑,盡管超臨界CO?具有比液體CO?更高的溶解性(具有與液體相近的密度和高溶解性,并兼備氣體的低粘度和高滲透力)。但它對設備的要求比液體CO?高。綜合考慮機器成本與作CO?為溶劑,溫度控制在15℃左右,壓力在5MPa左右。

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